1. (2016高二上·茂名期中) CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①2CH₄（g）+4O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣890.3kJ•mol^﹣1

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1

③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5Kj•mol^﹣1

1. （1） 在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与O₂作用而产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO₂气体与液态水，放出的能量（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
3. （2） 甲烷与CO₂可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH₄+CO₂═2CO+2H₂ ， 1g CH₄完全反应可释放15.46kJ的热量，则：

   ①图1（所有物质均为气态）能表示该反应过程中能量变化的是（填字母）．

   ②若将物质的量均为1mol的CH₄与CO₂充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图2所示，则CH₄的转化率为．

5. （3） C（s）与H₂（g）不反应，所以C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反应热△H=．
7. （4） 目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是       （填字母）．

   A . 寻找优质催化剂，使CO₂与H₂O反应生成CH₄与O₂ ， 并放出热量 B . 将固态碳合成为C₆₀ ， 以C₆₀作为燃料 C . 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO₂与海底开采的CH₄合成合成气（CO、H₂）