1. (2016高二上·茂名期中) 某种食用精制盐包装袋上有如表说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

1. （1） 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO₃+KI+H₂SO₄═ K₂SO₄+I₂+H₂O
3. （2） 上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．

   ①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是．

   ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：

   a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

   b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

   c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置

   其中分液漏斗使用前须进行的操作是，上述操作正确的顺序是：（填序号）

5. （3） 已知：I₂+2S₂O₃^2﹣═2I^﹣+S₄O₆^2﹣ ． 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

   a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

   b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

   c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^﹣3mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．

   ①判断c中反应恰好完全依据的现象是．

   ②b中反应所产生的I₂的物质的量是 mol．

   ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg．