1. (2016高三上·泰安期中) 高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

①MnO₄^﹣+5e^﹣+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O

②MnO₄^﹣+3e^﹣+2H₂O═MnO₂+4OH^﹣

③MnO₄^﹣+e═MnO₄^2﹣（溶液绿色）

1. （1） 从上述三个半反应中可以看出MnO₄^﹣的还原产物与溶液的有关．
3. （2） 用草酸（H₂C₂O₄）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H₂C₂O₄→CO₂↑．写出该反应的离子方程式：．
5. （3） 将PbO₂粉末投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是（填字母）．

   a．氧化性强弱：PbO₂＞KMnO₄

   b．还原性强弱：PbO₂＞KMnO₄

   c．该反应可以用盐酸酸化

   d．PbO₂发生还原反应：PbO₂+SO₄^2﹣+4H⁺+2e^﹣═PbSO₄+2H₂O

7. （4） 用KMnO₄可以测定H₂O₂溶液的有效含量：取15.00mL某浓度H₂O₂溶液，逐滴加入0.03mo1•L^﹣1 KMnO₄溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00mL KMnO₄溶液．

   ①写出反应的离子方程式；

   ②溶液中c（H₂O₂）=mol•L^﹣1；

   ③反应中转移电子数目 mo1．