1. (2016·沧州模拟) 铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：

①2Fe₂O₃（s）+3C（s）⇌4Fe（s）+3CO₂（g）△H=+460.5KJ•mol^﹣1

②Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣28.5KJ•mol^﹣1

③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量

断裂1mol CO₂（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量

请回答：

1. （1） 断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为．
3. （2） T₁℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和C，发生反应①，达到平衡后，CO₂的浓度为a mol•L^﹣1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO₂的浓度为b mol•L^﹣1 ， 则a（选填“＞”“＜”或“=”）b．
5. （3） 起始温度均为T₂℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe₂O₃和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

   编号	容器	起始时物质的量 mol		平衡时物质的量/mol	平衡常数（K）
   		Fe2O3	CO	Fe
   1	恒温	0.5	1.5	0.8	K1
   2	恒温	2	3	m	K2
   3	绝热	1	1.5	n	K3

   ①T₂℃时，容器1中反应的平衡常数K₁=．

   ②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO₂表示该反应的速率v（CO₂）=．

   ③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是（填选项字母）．

   A．m＞2n  

   B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v₁＜v₂ ．

   C．K₁=K₃

   D．平衡时气体压强：P₃＞P₁

7. （4） T₂℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe₂O₃和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO₂的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．

   

   ①6min时，改变的外界条件未，理由为．

   ②10min时，再向容器中加入1 mol Fe₂O₃、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO₂、起始的反应速率v（正）（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．

9. （5） CO﹣O₂熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole^﹣ ， 理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为．