1. (2016·长沙模拟) A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

1. （1） B，C，D中第一电离最大的元素其基态原子有种不同能量的电子．

3. （2） G分子中D原子的杂化方式为，F²⁺的基态价电子排布式为．

5. （3） BA₃^﹣离子的空间构型为，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为．

7. （4）

   某化合物晶胞结构如图所示，E²⁺的配位数是 

   

9. （5） 用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．

   ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是 

   ②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂水溶液反应的离子方程式；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式．