1. (2017高一上·岐山期末) 某实验小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．

1. （1） 分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为．
3. （2） 称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．

   ①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论：．

   ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是（填字母序号）．

   a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色

5. （3） 如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．

   

   ①两试管中均产生气体，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．

   ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是（填字母序号）．

   a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大

   c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算

7. （4） 同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L^﹣1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

   实验方案	预测现象	预测依据
   操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L﹣1 CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度较大，能与CaCl2发生反应：（写离子方程式）
   操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L﹣1 CaCl2溶液	无白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32﹣浓度很小，不能与CaCl2反应

   实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为．