1. (2017高二上·宁城期末) 醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．

1. （1） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺） c （CH₃COO^﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．
3. （2） 25℃时，向0．1mol•L^﹣1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是．
5. （3） 室温下，如果将0.1mol CH₃COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
7. （4） 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是        ．

   A . 未用标准液润洗碱式滴定管 B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D . 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡
9. （5） 为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如表实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

   操作步骤	现象
   步骤1：向2mL 0.005mol•L﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L﹣1KSCN溶液，静置．	出现白色沉淀．
   步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L﹣1 Fe（NO3）3溶液．	溶液变红色．
   步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L﹣1AgNO3溶液．	，溶液红色变浅．
   步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L﹣1KI溶液．	出现黄色沉淀．

   ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式；

   ②步骤3中现象a是；

   ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象