1. (2017高二上·宁城期末) 氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．

1. （1） 已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kJ•mol^﹣1

   CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ•mol^﹣1

   甲烷和H₂O（g）反应生成H₂和CO₂的热化学方程式为．

3. （2） 工业合成氨的反应原理为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ． 某温度下，把10mol N₂与28mol H₂置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H₂）=mol•L^﹣1•min^﹣1 ， 则该温度下该反应的平衡常数K=．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有（写一种措施即可）．
5. （3） 如图所示装置工作时均与H₂有关．

   

   ①图1所示装置中阳极的电极反应式为

   ②图2所示装置中，通入H₂的管口是（选填字母代号）．

   ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂ ． 该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式和必要的文字说明）．