1. (2017·无锡模拟) 黄铁矿（主要成分为FeS₂ ， 杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS₂含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．

【查阅资料】①4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂ ②Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O

③Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2NaCl           ④Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃+2NaCl

【实验探究】

Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理

1. （1） 【问题讨论】Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是．
3. （2） 【含量测定】①Ⅱ中最终得到的4.66g固体是（填物质的化学式）．

   ②计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数．（请写出计算过程）

5. （3） 【交流反思】①如果缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

   ②Ⅱ中证明所加BaCl₂溶液过量的方法是．

7. （4） 【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示

   ①接触室中发生反应的化学方程式为．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 g，稀释时，应将沿烧杯内壁慢慢注入中，并不断用玻璃棒搅拌．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途．

   ②依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是（填字母）．

   A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

   B．催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量

   C．SO₂可做为生产硫酸的原料循环再利用

   D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁．