1. (2016高一下·临沂期中) 工业合成氨反应：N₂+3H₂⇌2NH₃是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：

1. （1） 若1mol N₂完全反应生成NH₃可（填“吸收”或“放出”）热量 kJ．
3. （2） 如果将1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是
5. （3） 实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH₃ ， 则用N₂表示的化学反应速率为．
7. （4） 一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是．

   a．正反应速率和逆反应速率相等

   b．正反应速率最大，逆反应速率为0

   c．N₂的转化率达到最大值

   d．N₂和H₂的浓度相等

   e．N₂、H₂和NH₃的体积分数相等

   f．反应达到最大限度

9. （5） 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是       （用编号填写）．

   A . V（NH₃）=0.5mol•L^﹣1﹣•min^﹣1 B . V（H₂）=0.3mol•L^﹣1﹣•min^﹣1 C . V（N₂）=0.2mol•L^﹣1﹣•min^﹣1 D . V（H₂）=0.01mol•L^﹣1﹣•s^﹣1 ．