1. (2016高二上·辽源期中) 甲、乙两个小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O）

甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）

序号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/LKMnO4溶液
②	2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/LKMnO4溶液
③	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

1. （1） 该实验的目的是探究对化学反应速率的影响．
3. （2） 分液漏斗中A溶液应该加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
5. （3） 实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是．乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

   实验编号	1	2	3	4
   水/mL	10	5	0	X
   0.5mol/L H2C2O4/mL	5	10	10	5
   0.2mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
   时间/s	40	20	10	﹣﹣﹣

7. （4） X=

   A.5 B.10 C.15 D.20

   4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是．