1. (2016高二上·蒙阴期中)

某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2﹣ ．

Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

1. （1） 反应①的离子方程式为．

3. （2） 操作①中用到的玻璃仪器是（填序号）．

   a．烧杯     b．漏斗       c．玻璃棒        d．酒精灯

5. （3） 固体成分是（填名称）．

7. （4） 原料②的名称为．

   Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO₄•5H₂O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H₂SO₄+O₂ 2CuSO₄+2H₂O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．

   ①请分析2Cu+2H₂SO₄+O₂ 2CuSO₄+2H₂O反应中，氧化剂是，还原剂是（填化学式）．

   ②用双线桥标出上述反应的电子得失．