1. (2016高二上·天津期中) 定量分析是化学实验中重要的组成部分．

Ⅰ．中和热的测定：

1. （1） 在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm³ ， 生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T₁℃，终止温度为T₂℃，请写出中和热的计算式

   （写出最后结果）△H=KJ/mol．

3. （2） 滴定原理为：（用离子方程式表示）．
5. （3） 1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式．
7. （4） 滴定时，KMnO₄溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为．
9. （5） 如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．

   

11. （6） 为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H₂C₂O₄溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：

    实验次数	第一次	第二次	第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL	26.32	24.02	23.98

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO₄溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是      

    A . 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO₄溶液的体积 B . 滴加KMnO₄溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 C . 第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗 D . 第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
13. （7） 写出计算H₂C₂O₄的物质的量浓度的最简表达式：C=mol/L．