1. (2017·西城模拟) 纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法：2Cu+H2O Cu2O+H2↑
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

1. （1） 工业上常用方法II和方法III制取Cu₂O而很少用方法I，其原因是．
3. （2） 已知：2Cu（s）+ O₂（g）=Cu₂O（s）△H=﹣akJ•mol^﹣1

   C（s）+ O₂（g）=CO（s）△H=﹣bkJ•mol^﹣1

   Cu（s）+ O₂（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol^﹣1

   则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=kJ•mol^﹣1 ．

5. （3） 方法II采用离子交换膜控制电解液中OH^﹣的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为．
7. （4） 方法III为加热条件下用液态拼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂ ． 该制法的化学方程式为．
9. （5） 在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：

   2H₂O（g） 2H₂（g）+O₂（g）△H＞0

   水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．

   序号		0	10	20	30	40	50
   ①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
   ②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
   ③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

   下列叙述正确的是       （填字母代号）．

   A . 实验温度：T₁＜T₂ B . 实验①前20min的平均反应速率v（O₂）=7×10^﹣5mol/（L•min） C . 实验②比实验①所用的催化剂效率高
11. （6） 25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀．若已知K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣10 ， 则此时溶液中的c（Ag⁺）=．（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀（填“是”或“否”）．