1. (2017·延边模拟) 已知25℃和101kPa时

①CO（g）+ O₂（g）═CO₂（g）△H₁=﹣a kJ/mol

②H₂（g）+ O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣b kJ/mol

③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=﹣c kJ/mol

1. （1） 试计算2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H= ．

3. （2） 对反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法 不正确的是

   A . A、C两点的反应速率：A＜C B . B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C C . A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D . 由状态A到状态B，可以用降温的方法
5. （3） 在100℃时，将0.50mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

   时间（s）	0	20	40	60	80
   n（NO2）/mol	0.50	n1	0.34	n3	n4
   n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.10	0.10

   ①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为 ，平衡时二氧化氮的转化率为 ．

   ②该温度下，反应的平衡常数K值为 ．（保留一位小数）

7. （4） 甲醇﹣空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式 ，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为 ．（体积保持不变，室温条件）

9. （5）

   电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为K_b ， 则该氨水的电离度 α= ．（请用c和K_b表示，可进行近似计算）