1. (2017·南通模拟) 实验室用NaClO₃与Na₂SO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂在强碱性条件下与过量的H₂O₂反应制得漂白剂NaClO₂（装置如图1所示）．

已知（如图2）：（I）NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₃•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂；（Ⅱ）30% H₂O₂超过40℃时会完全分解；（Ⅲ）高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．

1. （1） 图1装置A发生的反应中，还原剂是．
3. （2） 图1装置B中反应生成NaClO₂的化学方程式为．

   ②实验中图1装置B需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有、．

5. （3） 请补充从图1装置B反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．

   ①在55℃ 时蒸发结晶；②；③；④；得到成品．

7. （4） 图1装置C的作用是．
9. （5） 证明实验后图1装置B所得混合溶液中的NaClO₂具有氧化性的实验方案是．（可供选用的试剂：稀H₂SO₄、FeCl₂溶液、KSCN溶液）