1. (2016高二上·深圳开学考) 如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

1. （1） 已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= ，它所对应反应的化学方程式为；
3. （2） 二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃ ． 工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

   ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=﹣90.7kJ•mol^﹣1

   ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=﹣23.5kJ•mol^﹣1

   ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=﹣41.2kJ•mol^﹣1

   （i）催化反应室中总反应的热化学方程式为，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．

   （ii）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L；达到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，a=mol/L．

   （iii）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

   物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
   c/（mol•L﹣1）	0.8	1.24	1.24

   ①此时刻，v_正 v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

   ②平衡时二甲醚的物质的量浓度是．