1. (2016高二上·洛阳开学考) 某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．

已知盐的热分解温度：NH₄HCO₃ 36℃； NaHCO₃ 270℃； NH₄Cl 340℃； Na₂CO₃＞850℃

1. （1） 粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH  ②BaCl₂③HCl ④Na₂CO₃ ， 其加入的顺序合理的是

   A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④

   过滤中用到玻璃棒的作用是；

3. （2） 如何判断粗盐中SO₄^2﹣是否已除尽？；
5. （3） 从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH₄HCO₃之前进行蒸发浓缩优于在加入NH₄HCO₃之后，原因是；
7. （4） 写出沉淀1受热分解的化学方程式；
9. （5） 为提高NH₄Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是；步骤X包括的操作有；
11. （6） 采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为．