1. (2016高二上·洛阳开学考) 汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），导致汽车尾气中的NO和NO₂对大气造成污染．

1. （1） 在不同温度（T₁ ， T₂）下，一定量的NO分解产生N₂和O₂的过程中N₂的体积分数随时间t变化如图1所示．根据图像判断反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）为反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向移动（填“向左”“向右”或“不”）．

   

3. （2） 某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N₂与2.5mol O₂ ， 发生N2（g）+O₂（g）═2NO（g）反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为，该温度下，反应的平衡常数K=．该温度下，若开始时向上述容器中加入的N₂与O₂均为1mol，则N₂的平衡浓度为mol/L．
5. （3） 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式：．

   

7. （4） 用CH₄催化还原NO₂的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如：

   CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣574kJ/mol

   CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1160kJ/mol

   写出CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式．