1. (2016高二上·洛阳开学考) 一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃：N₂+3H₂O⇌2NH₃+ O₂ ， 进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：

T/℃	30	40	50
生成NH3量/（10﹣6 mol）	4.8	5.9	6.0

请回答下列问题：

1. （1） 50℃时从开始到3h内以O₂物质的量变化表示的平均反应速率为 mol•h^﹣1 ．
3. （2） 该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是．

   

5. （3） 与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：．
7. （4） 工业合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ． 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂ ， 达到平衡时，N₂的转化率为50%，体积变为10L．求：

   ①该条件下的平衡常数为；

   ②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃ ， 且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．