1. (2016高二上·洛阳开学考) 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．它们在生产、生活中有广泛应用．某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．

1. （1） 小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO^﹣具有氧化性．进行如下实验：

   Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．

   Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．

   Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色．

   ①由实验Ⅰ得出ClO^﹣具有氧化性，写出相关反应的离子方程式．

   ②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO^﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是．

3. （2） 小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成，为此进行如下实验：

   首先，他利用pH计分别测得漂白液pH＞7，饱和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7．然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl₂ ．

   

   ①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是；

   ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式．

   ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，预计只有观察到以下现象，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂ ．

5. （3） 为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2：

   

   ①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是

   ②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（L•d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm³ ， 且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字．）