1. (2016九下·大关开学考) 碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．

查阅资料：获得的资料有：

①补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．

②碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．

③常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．

④澄清石灰水中的Ca（OH）₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）₂ ．

【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．

方案1：根据如图所示装置实验．

1. （1） 锥形瓶中发生反应的化学方程式为．
3. （2） 长颈漏斗下部插入液面下的目的是
5. （3） 加入药品前，检验该装置气密性的方法是
7. （4） 记录数据如下：

   钙片质量	空洗气瓶质量	澄清石灰水的质量	反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
   25g	100g	200g	300.4g

   方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：

   加入稀盐酸的质量	100g	200g	300g	400g
   充分反应后烧杯及杯内物质总质量	222.8g	320.6g	418.4g	518.4g

   【分析和评价】

   方案1和方案2中合理的是，原因是．

9. （5） 该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（假设实验室可以进行该实验），原因是．
11. （6） 要使用查阅资料③中介绍的方法，还需要学习的是．
13. （7） 【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是．