1. (2017·茂名模拟) 某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO₂并进行性质探究．反应原理为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

1. （1） 根据上述原理制备并收集干燥SO₂的实验装置连接顺序为．
3. （2） D中盛装的试剂为．
5. （3） 甲同学用注射器吸取纯净的SO₂并结合装置G进行SO₂的性质实验，若X是Na₂S溶液，其目的是检验SO₂的，可观察到的现象．
7. （4） 实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO₂后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO₄ ， 为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO₃） ₃的pH=2）

   实验	操作	现象	结论和解释
   2	将SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液	产生白色沉淀	Fe3+能氧化H2SO3
   3	将SO2通入 和 BaCl2混合液	产生白色沉淀	酸性条件NO3﹣能将H2SO3氧化为SO42﹣

9. （5） 丙同学认为以上实验只能说明Fe³⁺和酸性条件下NO₃^﹣均能将H₂SO₃氧化为SO₄^2﹣ ， 不能说明谁先氧化H₂SO₃ ， 他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K₃[Fe（CN）₆]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，．
11. （6） 丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe³⁺+6SO₂⇌Fe（SO₂）₆³⁺（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因．