1. (2017·白山模拟) 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：

1. （1） 固体I中主要成分为，捕获剂所捕获的气体主要是．
3. （2） 处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为．
5. （3） 若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是．
7. （4） 工业废气中的SO₂、NO还可采用NaClO₂溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^﹣3mol•L^﹣1 ． 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：

   离子	SO42﹣	SO32﹣	NO3﹣	NO2﹣	Cl﹣
   c（mol•L﹣1）	8.35×10﹣4	6.87×10﹣6	1.5×10﹣4	1.2×10﹣5	3.4×10﹣3

   ①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式．

   增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．

   ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．

   ③如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂ ， 也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的优点是．