1. (2017高一下·崇州开学考) 在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：

①为氯气发生装置；

②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；

⑤为尾气吸收装置．

请填写下列空白：

1. （1） 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl₂的化学方程式为；

   实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．

   A．碱石灰       B．氢氧化钠溶液   C．饱和食盐水         D．浓硫酸

3. （2） 如果将过量二氧化锰与20mL12mol•L^﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO₂被还原，则被氧化的HCl的物质的量为．
5. （3） 写出装置②中发生反应的化学方程式．
7. （4） 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

   实验现象	原因
   溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
   随后溶液逐渐变为无色
   然后溶液从无色逐渐变为色