1. (2015高三上·庄河开学考) 浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比绿矾（FeSO₄•7H₂O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：

废铁屑 溶液A 莫尔盐

1. （1） 向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是；

   证明溶液A不含Fe³⁺离子的最佳试剂是（填序号字母）．

   a．酚酞溶液      b．KSCN溶液     c．烧碱溶液     d．KMnO₄溶液

   操作I的步骤是：加热蒸发、、过滤．

3. （2） 将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明．
5. （3） 为了测定所得莫尔盐中Fe²⁺的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO₄溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO₄溶液10.00mL．则样品中Fe²⁺的质量分数为 （已知反应中MnO₄^﹣变为Mn²⁺）．
7. （4） 从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接；接．将装置C中两种液体分离开的操作名称是．装置D的作用是．