1. (2015高三上·滕州开学考) 煤化工中两个重要反应为：

①C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^﹣1 ，

②CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）．

1. （1） 下列说法正确的是        ．

   A . 当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度 B . 反应②的熵变△S＞0 C . 反应①中增加C固体的量能增大反应速率 D . 在反应中②及时分离出产生的H₂对正反应速率无影响
3. （2） 若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为．
5. （3） 现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

   实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
   		CO	H2O	H2	CO2
   I	650	4	2	1.6	1.6	5
   Ⅱ	900	2	1	0.5	0.5	3
   Ⅲ	900	a	b	c	d	t

   ①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H₂O的平均反应速率为．

   ②CO（g）和H₂O（g）反应的△H0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）

   ③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．

   ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H₂O、0.2mol CO₂、0.5mol H₂ ， 平衡向方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．

7. （4） CO、H₂可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：

   反应①：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣mkJ•mol^﹣1

   反应②：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣nkJ•mol^﹣1

   反应③：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0

   则m与n的关系为．