1. (2015高三上·温州开学考) 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．

1. （1） 已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^﹣1

   CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=b kJ•mol^﹣1

   2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^﹣1

   反应CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g） 的△H=kJ•mol^﹣1 ．

3. （2） 利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，反应方程式为：CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO₂的转化率随反应温度的变化如图1所示．

   ①a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态．

   ②c点CO₂的转化率高于b点，原因是．

5. （3） 在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO₂+H₂⇌CO+H₂O△H＞0，且CO₂的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为 h^﹣1；

   ②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，

   催化剂组分质量分数（%）	CuO	0	25	50	75	100
   	ZnO	100	75	50	25	0
   到达平衡所需时间（h）		2.5	7.4	8.1	12	无催化活性

   试说明不选择单组份ZnO原因是．

7. （4） 用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）  C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：

   ①该进行的反应的△S0（填：“＞”或“＜”）

   ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_P），则该反应的K_P=．

   ③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举2项）．