1. (2020·肇庆模拟) SO₂的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法、吸收法或电解法处理SO₂。利用催化还原 SO₂法 不仅可消除SO₂污染，而且可得到有经济价值的单质S。

1. （1） 已知CH₄和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol ， 则CH₄ 催化还原SO₂反应：CH₄(g) +2 SO₂ (g) =CO₂(g)+ 2S(s)+ 2 H₂O(1) △H =kJ/mol
3. （2） 在恒容密闭容器中，用 H₂还原SO₂生成S 的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示 ：

   

   分析可知X为(填化学式)，o~t₁时间段的温度为，o~ t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为。

5. （3） 焦炭催化还原SO₂生成S₂ ， 化学方程式为2C(s)+ 2 SO₂ (g) S₂(g)+2CO₂(g)△H < 0。

   实验测得：v_正= k _正c² (SO₂ ) ， v_逆= k _逆c(S₂ ) •c² ( CO ₂) ( k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)．某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入1mol SO₂ ， 并加入足量焦炭，当反应达平衡时，SO₂ 转化率为80%，则：

   ①k_正：k _逆=。

   ②若升高温度，k_正增大的倍数( 填“> ”、“< ”或“= ”) k _逆增大的倍数。

7. （4） 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂。

   

   直流电源a为极，电解时．电极B的电极反应式为。