1. (2020·吉林模拟) 某混合物浆液含Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄。考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

1. （1） Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

   反应①所加试剂NaOH的电子式为，B→C的反应条件为，C→Al的制备方法称为。

3. （2） 该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl₂生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）。

   a．温度          b．Cl^-的浓度        c．溶液的酸度

5. （3） 0.1 mol Cl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·xH₂O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为。
7. （4） Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

   用惰性电极电解时，CrO₄^2-能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）。