1. (2020·吉林模拟) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

1. （1） 肼(N₂H₄)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ，则该反应的热化学方程式为。
3. （2） 尾气中的NO₂可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO₂等物质，该反应的离子方程式为。
5. （3） 在773 K时，分别将2.00 mol N₂和6.00 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH₃ ， 气体混合物中c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)与反应时间(t)的关系如图所示。

   

   ①下列能说明反应达到平衡状态的是（选填字母）。

   a．v正(N₂)=3v逆(H₂)            b．体系压强不变

   c．气体平均相对分子质量不变    d．气体密度不变

   ②在此温度下，若起始充入4. 00 mol N₂和12. 00 mol H₂ ， 则反应刚达到平衡时，表示 c(H₂)～t的曲线上相应的点为 （选填字母）。

7. （4） 在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO₂ ， 发生如下反应：

   测得NO₂的体积分数[φ(NO₂)]与反应时间(t)的关系如下表：

   t/min	0	20	40	60	80
   φ（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

   ①计算0～20min时，v(N₂O₄)=。

   ②已知该反应 ，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时， =；改变温度至T₁时，k₁=k₂ ， 则T₁ 373 K（填“>”“<”或“=”）。