1. (2020·广东模拟) 肼(N₂H₄)和氨均为重要的化工原料。回答下列问题：

已知：I.N₂H₄(l)+O₂(g) N₂(g)+2H₂O(l)  △H=-624.0 kJ/mol

II.N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    △H=-92.4 kJ/mol

III.2NH₃(g) N₂H₄(l)+H₂(g)   △H=+144.8 kJ/mol

1. （1） H₂的燃烧热△H=。
3. （2） T₁ ℃时，向恒容的密闭容器中加入1 mol N₂H₄和1 mol O₂ ， 发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使N₂的平衡体积分数增大的是_______( 填选项字母)。

   A . 增大压强 B . 再通入一定量O₂ C . 分离出部分水 D . 降低温度
5. （3） 在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N₂和H₂ ， 发生反应II和反应III。反应III对N₂的平衡转化率的影响为(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由为。
7. （4） t₂℃时，向刚性容器中充入NH₃ ， 发生反应III。NH₃和H₂的分压(p)与时间(t)的关系如图所示。

   

   ①0~t₁min内，反应的平均速率v(NH₃)=kPa/min

   ②反应的平衡常数K_p=kPa^-1 (Kp为用分压表示的平衡常数)。

   ③反应物分子的有效碰撞几率：MN(填“>”“<”或“=”)。

   ④t₂ min时升高温度，再次达到平衡后，H₂的分压增大的原因为。