1. (2020·嘉兴模拟) 二甲醚和乙醇是两种常见的有机溶剂，也可作为新能源。

1. （1） 通过以下反应可获得二甲醚(CH₃OCH₃)：

   ①CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)    ΔH ₁＝a kJ·mol^ˉ1

   ②CO₂(g)＋3H₂(g)＝CH₃OH(g)＋H₂O(g)    ΔH ₂＝b kJ·mol^ˉ1

   ③2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH ₃＝c kJ·mol^ˉ1

   则反应 2CO(g)＋4H₂(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)的 ΔH＝kJ·mol^ˉ1。

3. （2） 已知气相直接水合法可以制取乙醇：H₂O(g)＋C₂H₄(g) CH₃CH₂OH(g)。

   在 n(H₂O)∶n(C₂H₄)＝1∶1 的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p) 的关系如图1所示。

   图1

   ①下列有关说法中正确的是。

   A．p₁＞p₂ B.280℃时，v_B＞v_C

   C．A，B，C 三点的平衡常数 K_A＞K_B＞K_C    D．低温有利于该反应自发进行

   ②在 p₂ ， 280℃条件下，C 点的 v _正 v 逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是。

   ③计算图 1 中 A 点的平衡常数 Kp＝。(结果用 p₂ 的代数式表示，平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

5. （3） 在 n(H₂O)∶n(C₂H₄)＝1∶x 的条件下投料，某研究小组在压强为 p₂ ， 温度为 252℃ 时，进行平衡体系中乙醇的体积分数随投料比变化的测定实验。在图 2 中画出平衡体系中乙醇的体积分数 φ 随 x 变化的示意图。