1. (2011·河池) 小凯与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液．先称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物．对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究．

（实验室提供的试剂为：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、酚酞试液）

【提出问题】白色浑浊物是什么物质？

【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂ ．

②Ca（HCO₃）₂ 与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃ ， Mg（HCO₃）₂与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg（HCO₃）₂+4NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2Na₂CO₃

③Mg（OH）₂在热水中溶解度增大，可形成稀溶液．

1. （1） 【作出猜想】

   猜想一：白色浑浊物是CaCO₃

   猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）₂

   猜想三：白色浑浊物是．

3. （2） 【实验探究】

   ①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水搅拌，杯壁发烫，原因是．静置冷却、过滤．

   ②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，说明猜想错误．

   ③若猜想三是正确的，在①和②的基础上，还应进行的操作是：．

5. （3） 【拓展延伸】小凯认为实验探究①过滤后的滤液中溶质仅含有氢氧化钠，小组其他同学认为不正确．你的证明方法是：取滤液滴加足量的，有气泡生成，说明滤液中还含有碳酸钠．则产生气泡的反应的化学方程式为：．
7. （4） 【实验反思】

   ①实验室在配制溶液时应该使用水．

   ②生活中降低水的硬度常用的方法是．