1. (2020·潍坊模拟) 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。

已知：①氯化亚铜是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空气中会被迅速氧化。

②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。

实验步骤：

Ⅰ.打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3。打开活塞K，通入SO₂ ， 溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间的气体。

Ⅱ.将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。

回答下列问题

1. （1） 装置B的作用是。
3. （2） 步骤Ⅰ中通入SO₂发生反应的离子方程式是。
5. （3） 步骤Ⅱ中采用抽滤法过滤的主要目的是；用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是。
7. （4） 化学小组同学在实验过程中，将分液漏斗中的0.1mol·L^-1盐酸换为6mol·L^-1盐酸，通入SO₂ ， 最终未得到白色沉淀。

   ①对此现象有如下猜想：

   猜想一：Cl^-浓度过大，与CuCl发生反应

   小组同学对猜想一的原理进行深入研究，查阅资料知：CuCl+Cl^- CuCl₂^- ， 据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶液 (填操作)，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。

   ②猜想二：。

   设计验证猜想二是否成立的实验方案。