1. (2014·百色) 学习了酸、碱、盐的性质后，化学兴趣小组的同学在杨老师的帮助下，对有关“碱性物质”的知识进行整理和探究．以下是本次活动的部分内容：

1. （1） 【验证实验】小全同学往盛有氨水溶液的试管中滴加了两滴酚酞溶液，结果发现试管中的溶液变色，说明该溶液的pH7．（填“＞”“＜”“=”）

   【查阅资料】像KOH那样，凡是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH^﹣的化合物就是碱．碱、酸、盐的解离过程都可用电离方程式来表示，例如：KOH=K⁺+OH^﹣、Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^﹣ ． 氨水（NH₃•H₂O）是碱，请参照例子写出它的电离方程式：．

3. （2） 【提出问题】纯碱（Na₂CO₃）是盐不是碱，却因其水溶液显碱性而得名．那么，为什么Na₂CO₃溶液显碱性呢？对此，化学兴趣小组的同学进行了探讨：

   【猜想与讨论】

   小唐说：“因为Na₂CO₃本身在水溶液中也能解离出OH^﹣ ． ”对于小唐的说法，大家一致表示反对．请你从化学基本原理的角度说出大家反对的理由：．

5. （3） 小强说：“可能是部分Na₂CO₃与水反应，生成了能解离出OH^﹣的化合物．”对此，在场参与大家讨论的杨老师给予了肯定，并提示Na₂CO₃与水反应生成一种常见的碱和一种常见的化合物．请你根据杨老师的提示写出生成碱的化学式：，并写出Na₂CO₃与水反应的化学方程式：．

   【解释与结论】小林组长说：“碱的水溶液一定显碱性，但水溶液显碱性的化合物不一定是碱．只有解离时产生的阴离子全部是OH^﹣的化合物才是碱…”