1. (2020·怀远模拟) 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。

（提出问题）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么?

（查阅资料） CaCl₂溶液显中性

1. （1） （猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

   猜想I ：只有CaCl₂；

   猜想II：有。

   猜想Ⅲ：有CaCl₂和Ca(OH)₂；

   猜想IV：有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂

   乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是。(用化学方程式解释)

   （实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

   实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
   实验操作
   实验现象			产生白色沉淀
   实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

   （得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

3. （2） （评价反思）

   丙组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)₂ ， 请你帮助他们说明原因。

5. （3） 在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。
7. （4） （反思交流）

   某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：

   

   ①由图可知，在c点处溶液中溶质是。

   ②若要使c点对应的溶液变成b点对应的溶液，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的，过滤，除杂。