1. (2020·玉环模拟) 过氧化钙(CaO₂)是一种重要的化工产品，产品中常含有氧化钙杂质。某兴趣小组设计实验测定过氧化钙产品纯度，装置如图。CaO₂是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应：CaO₂+2HCl=CaCl₂+H₂O₂。

实验步骤：实验前称取产品及二氧化锰共12克(MnO₂不与稀盐酸反应)，先缓慢通入氮气，一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入氮气，将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0克。

1. （1） 样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是；
3. （2） 装置B的作用(填字母)；

   a.除去气体中水蒸气

   b.便于观察和控制气流速度

5. （3） 实验测得C装置中铜网增重1.8克，该产品中过氧化钙的质量分数为多少？