1. (2020·商城模拟) 在研究酸和碱的化学性质时，某同学发现稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后无明显现象产生，于是设计并完成了如下实验方案。

1. （1） 方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH.

   用pH试纸测定NaOH溶液的pH，测得pH7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)；

3. （2） 将定量的稀 H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH， pH=7。

   方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。

   结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应；

   在上述实验中需要用到溶质质量分数为10%的稀硫酸，现用20g溶质质量分数为98%的浓硫酸进行稀释，则需要增加水的质量为g， 若实验过程中量水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)

5. （3） 甲酸(HCOOH)是一种具有挥发性的酸， 甲酸在热的浓硫酸中会分解生成两种氧化物；CO和H₂O。如图是制取CO，用CO还原氧化铁并检验气体产物，同时收集尾气中的CO的实验装置。

   

   ①写出E装置玻璃管内发生反应的化学方程式。

   ②若没有B装置，则不能达到检验气体产物的目的，原因是。

   ③E装置可起到收集CO的作用，实验结束时，E中有部分溶液进入到F烧杯中，请设计实验证明该溶液溶质的成分中含有NaOH，写出实验步骤、现象和结论。

7. （4） 某特种钢村需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe₂O₃)中的含铁量，进行实验：取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。请计算：

   

   ①20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量。

   ②计算该样品中铁元素的质量分数，由此判断该赤铁矿石是否属于富铁矿石。

   ③实验中所用稀盐酸溶质的质量分数。