1. 【化学——选修3：物质结构与性质】

第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：

1. （1） 科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN⁻转化为OCN⁻、并最终氧化为N₂、CO₂。OCN^—中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。与OCN⁻互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

3. （2） Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。写出基态Ti²⁺的电子排布式，BH₄⁻中B原子的杂化轨道类型是。

5. （3） [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr的配位数为；

   已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为。

7. （4） 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄ ， 该物质晶胞呈正四面体构型。试推测Ni(CO)₄的晶体类型为，Ni(CO)₄易溶于下列（填选项字母）中。

   A．水       B．四氯化碳        C．苯        D．硫酸镍溶液

9. （5） FeO、NiO晶体中r(Ni²⁺)和r(Fe²⁺)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO  FeO（填“>”或“<”），原因为。

11. （6）

    硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为ρ g·cm⁻³ ， 硒化锌的摩尔质量为M g/mol。N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为pm。