1. (2020·哈尔滨模拟) 二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO₂的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

1. （1） Ⅰ.从热力学角度研究反应

   C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1

   CO₂(g)+C(s)=2CO(g)       ΔH₂=+172.5 kJ·mol^-1

   S(s)+O₂(g) SO₂(g)         ΔH₃=-296.0 kJ·mol^-1

   写出CO 还原SO₂的热化学方程式：。

3. （2） 关于CO还原SO₂的反应，下列说法正确的是______。

   A . 在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态 B . 平衡状态时，2v_正(CO)=v_逆(SO₂) C . 其他条件不变，增大SO₂的浓度，CO的平衡转化率增大 D . 在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N₂ ， SO₂的平衡转化率不变
5. （3） Ⅱ．NO_x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO₂和NO，有人提出用活性炭对NO_x进行吸附，发生反应如下：

   反应a：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)     ΔH=－34.0kJ/mol

   反应b：2C(s)+2NO₂(g) N₂(g)+2CO₂(g)  ΔH=－64.2kJ/mol

   对于反应a，在T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

   时间(min) 浓度(mol·L-1)	0	10	20	30	40	50
   NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
   N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

   ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=，当升高反应温度，该反应的平衡常数K(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

   ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。

   A．加入一定量的活性炭               B．通入一定量的NO

   C．适当缩小容器的体积               D．加入合适的催化剂

7. （4） ①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO₂气体，维持温度为T₂℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO₂的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO₂转化率随着压强增大而增大的原因；在1100kPa时，NO₂的体积分数为。

   

   ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)；在T₂℃、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=(计算表达式表示)；已知：气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数。