1. (2020·哈尔滨模拟)                     

1. （1） I．向蓝色{［Cu(H₂O)₄]²⁺}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{［Cu(NH₃)₄]²⁺}。

   H₂O和NH₃分子中心原子的杂化类型分别为、。分子中的键角：H₂ONH₃填(“大于”或“小于’)。原因是。

3. （2） 通过上述实验现象可知，与Cu²⁺的配位能力：H₂O NH₃(填“大于”或“小于”)。
5. （3） II．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂及(NH₄)₄ ( UO₂(CO₃)₃〕等。回答下列问题：

   UF₄用Mg或Ca还原可得金属铀。基态氟原子的价电子排布图为；

7. （4） ①已知：(NH₄)₄［UO₂(CO₃)₃] 3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑，(NH₄)₄［UO₂(CO₃)₃]存在的微粒间作用力是。

   a．离子键           b．共价键          c．配位键          d．金属键

   ② CO₃^2-的空间构型 ，写出它的等电子体的化学式(分子、离子各写一种 、 。

9. （5） UO₂的晶胞结构如下图所示：

   

   ①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为(填“立方体”、“四面体、“八面体”)；

   ②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UD₂晶体的密度为g·cm^-3。(列出含a计算式即可。用N_A表示阿伏加德罗常数的值。)