1. (2019高一下·平遥期末) A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B₂A和B₂A₂两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：

1. （1） E元素在元素周期表中的位置是；A离子的结构示意图为。
3. （2） D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为。
5. （3） ①B₂A₂中含有键和键，其电子式为。

   ②该物质与水反应的化学方程式为。

7. （4） 下列说法正确的是(填字母序号)。

   ①B，D，E原子半径依次减小

   ②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数

   ③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水

   ④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G

9. （5） 在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。