1. (2020·南充模拟)           

1. （1） 为测定空气中氧气含量，某小组同学选用40mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑很好的针筒注射器(如图) ，将足量白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，待试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。

   

   ①开始实验前，该小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是。

   ②实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约处。

   a.4mL刻度

   b.8mL刻度

   c.12mL刻度

   d.16mL刻度

   ③下列实验操作，对实验结果有影响的是。

   a.装置漏气

   b.白磷过量

   c.燃烧结束后，立即松开弹簧夹，观察现象

3. （2） 小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

   [提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

   [查阅资料]小婧查阅资料， 记录了下列几种物质的颜色：

   物质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg( NO3)2	Mg( OH)2
   颜色	白色	白色	淡黄色	白色	白色

   [初步分析]其他同学认为不可能生成上表中的，理由是。

   [提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的反应生成的。

   [实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想。

   [实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：；。

   [反思与评价]①空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂ ， 为什么呢?请给出合理的解释。

   ②通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?。