1. (2019高二下·南开期末)            

1. （1） 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。请回答：

   

   ①若用 ¹⁸O 标记乙醇中的氧原子，则 CH₃CH₂¹⁸OH 与乙酸反应的化学方程式是。

   ②球形干燥管C 的作用是。

   ③D 中选用饱和碳酸钠溶液的原因是。

   ④反应结束后D 中的现象是。

   ⑤下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。

   A．单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水

   B．单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸

   C．正反应的速率与逆反应的速率相等

   D．混合物中各物质的浓度不再变化

3. （2） N-苯基苯甲酰胺（  ）广泛应用于药物，可由苯甲酸（ ）与苯胺（ ）反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤—重结晶等，最终得到精制的成品。

   已知：

   	水	乙醇	乙醚
   苯甲酸	微溶	易溶	易溶
   苯胺	易溶	易溶	易溶
   N-苯基苯甲酰胺	不溶	易溶于热乙醇，冷却后易于结晶析出	微溶

   下列说法错误的是_____________（填字母编号）。

   A . 反应时断键位置为C—O 键和 N—H 键 B . 洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好 C . 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯 D . 硅胶吸水，能使反应进行更完全