1. (2020·安徽模拟) 氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。回答下列问题：

1. （1） 已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g)ΔH₁=－1266.6kJ·mol^-1

   ②H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(1)ΔH₂=－285.8kJ·mol^-1

   ③H₂O(1)=H₂O(g)ΔH₃=+44.0kJ·mol^-1

   反应①的热力学趋势很大（平衡常数很大），其原因是。NH₃分解的热化学方程式为。

3. （2） 在Co—Al催化剂体系中，压强p₀下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下NH₃转化率随温度变化的关系如图所示。活化能最小的催化剂为：升高温度，NH₃的平衡转化率增大，其原因是；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

   

5. （3） 温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH₃和0.1molH₂ ， 30min达到平衡时，N₂的体积分数为20%，则T时反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K=mol²·L^-2 ， NH₃的分解率为，达到平衡后再加入0.8molNH₃和0.1molH₂ ， NH₃的转化率（填“增大”“不变”或“减小”）。
7. （4） 将氨溶解于水也可消除氨气的污染。常温下，向10mL0.1mol·L^-1氨水中逐滴加入相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中 =________________（填标号）．

   A . 始终碱小 B . 始终增大 C . 先减小后增大 D . 先增大后减小