1. (2020·桂林模拟) 新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。

回答下列问题：

1. （1） 用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：

   ①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)     △H=-91kJ·mol^-1

   ②2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)     △H=+566kJ·mol^-1

   ③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H=-483.6kJ·mol^-1

   ④CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H=kJ·mol^-1。

3. （2） 在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，有关数据如下：

   

   ①800℃时该反应的平衡常数K=。

   ②容器2中x=，n=。

   ③若800℃起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，则此时v_正 v_逆(填“>”“<”或“=”)。

5. （3） 反应(NH₄)₂CO₃+H₂O+CO₂ 2NH₄HCO₃OH可用于捕捉空气中的CO₂ ， 为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体，在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO₂气体的浓度，得到的曲线图如图：

   

   ①∆H0(填“>”“<”或“=”)。T₁~T₂区间，c(CO₂)变化的原因是。

   ②已知常温下NH₃·H₂O的电离常数K=1.8×10^-5 ， 碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11 ， 则恰好完全反应时所得的NH₄HCO₃溶液中c(H⁺)c(OH^-)(填“>”“<”或“=”)。

   ③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是。