1. (2020·钦州模拟) 硫酸铅(PbSO₄)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO₂）制备PbSO₄的工艺流程如图：

已知：i.PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水。

ii.PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) PbCl₄^2-(aq)    ΔH>0

iii.K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8 ， K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5。

1. （1） “浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO₂、PbS发生反应生成PbCl₂和S的化学方程式为__。
3. （2） “调pH”的目的是。
5. （3） “沉降”操作时加入冰水的作用是。
7. （4） 时，PbCl₂(s)在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(g·L^-1)如图所示。下列叙述正确的是__（填字母）。

   

   A . 盐酸浓度越小，K_sp(PbCl₂)越小 B . x、y两点对应的溶液中c(Pb²⁺)不相等 C . 当盐酸浓度为1mol·L^-1时，溶液中c(Pb²⁺)一定最小 D . 当盐酸浓度小于1mol·L^-1时，随着HCl浓度的增大，PbCl₂溶解量减小是因为Cl^-浓度增大使PbCl₂溶解平衡逆向移动
9. （5） PbCl₂经“沉淀转化”后得到PbSO₄ ， 当c(Cl^-)=0.1mol·L^-1时，c(SO₄^2-)=。
11. （6） “滤液a”经过处理后可以返回到工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O)，该反应的化学方程式为。