1. (2020·钦州模拟) 乙醇是一种重要的化工原料和燃料，常见合成乙醇的途径如下：

1. （1） 乙烯气相直接水合法：C₂H₄(g)+H₂O(g)=C₂H₅OH(g)    ΔH₁=akJ·mol^-1

   已知：C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₂=-1323.0kJ·mol^-1

   C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)    ΔH₃=-1278.5kJ·mol^-1 ， 则a=。

3. （2） 工业上常采用CO₂和H₂为原料合成乙醇，某实验小组将CO₂(g)和H₂(g)按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)  ΔH=bkJ·mol^-1。在相同的时间内，容器中CO₂的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK(pK=-lgK ， K表示反应平衡常数)随温度T的变化如图2所示。

   

   ①由图1可知，b=(填“ ”“ ”或“<”)0。

   ②在T₁～T₂及T₄～T₅两个温度区间内，容器中CO₂(g)的浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是  。

   ③图1中点1、2、3对应的逆反应速率v₁、v₂、v₃中最大的是 (填“v₁”“v₂”或“v₃”)；要进一步提高H₂(g)的转化率，可采取的措施有 (任答一条)。

   ④图2中当温度为T₁时，pK的值对应A点，则B、C、D、E四点中表示错误的是。

   ⑤乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C₂H₅OH(g) CH₃OCH₃(g)   ΔH=+50.7kJ·mol^-1 ， 该反应的速率方程可表示为v_正=k_正c(C₂H₅OH)和v_逆=k_逆c(CH₃OCH₃)，k_正和k_逆只与温度有关。该反应的活化能E_a(正) (填“ ”“ ”或“<”) E_a(逆) ， 已知：T℃时，k_正=0.006s^-1 ， k_逆=0.002s^-1 ， 该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此时反应(填“正向”或“逆向”)进行。