1. (2020·柳州模拟) 机动车尾气和燃煤产生的烟气是目前城市空气污染的重要原因之一。NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)    ∆H=-akJ·mol^-1

1. （1） CO可用于炼铁，已知：

   ①Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol

   ②C(s)+CO₂(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol

   则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为

3. （2） 在一定温度下，将1.2 mol NO、1.0 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

   

   0~20 min CO₂的平均速率v(CO₂)=，CO的转化率为

5. （3） 下列能够说明该反应已经达到平衡的是

   a.该容器内压强不再改变

   b.上述反应的焓变∆H不变

   c. v(NO)=2v(N₂)

   d.混合气体的密度不再变化

7. （4） 若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充CO、CO₂各0.2mol，化学平衡将(填“逆向”“正向”或“不”)移动。重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为(结果保留两位有效数字)
9. （5） 利用反应2NO₂+4CO=N₂+4CO₂可以处理汽车尾气。若将该反应设计为原电池，用熔融NaCO₃作电解质，其正极电极反应式为
11. （6） 工业上用氨水将SO₂转化为(NH₄)₂SO₃ ， 再氧化为(NH₄)₂SO₄。已知25℃时，0.05mol/L(NH₄)₂SO₄溶液的pH=a，则c(NH₄⁺)：c(NH₃·H₂O)=用含a的代数式表示，已知NH₃·H₂O的电离常数为K_b=1.7×10^-5)。